lunes, 21 de marzo de 2016

FUNDAMENTOS DE LA QUÍMICA

4º A Y B. FUNDAMENTOS DE LA QUÍMICA
DOCENTE: SERRA M. MERCEDES
CONTENIDOS:
Unidad 1.
1.1-         Estructura atómica:
Teoría atómica molecular, personajes en la historia de la química,  elementos isótopos, isóbaros;  sustancias simple y compuestas; partículas subatómicas, número másico, número atómico, cálculos correspondientes, configuración electrónica, atomicidad en compuestos (monoatómicos, diatómicos, poliatómicos), cálculos de  masa atómica relativa, unidad de masa atómica (u.m.a), Nº de Avogadro. Concepto de mol. Problemas aplicando estos conceptos.
1.2-         Tabla periódica:
Características generales, historia y organización de elementos.
Configuración electrónica de los elementos.
Orbitales atómicos.
Propiedades periódicas: Radio atómico, carácter metálico, energía de ionización, afinidad electrónica, electronegatividad.
1.3-         Uniones químicas: características de las uniones  iónicas, covalentes y metálicas, formulas de Lewis, formulas desarrolladas cuando corresponda, balance de reacciones, reconocimiento de estructura de las reacciones químicas, ley de conservación de masa. Ecuaciones de disociación. Uniones intermoleculares( entre moléculas), teoría de repulsión de los pares electrónicos de valencia ( TREPEV)
Unidad 2.
2.1-  Sustancias inorgánicas.
Compuestos binarios: óxidos, hidruros y sales.
Compuestos ternarios: hidróxidos, oxoácidos, oxosales.
Fórmulas  y nomenclatura. Ecuaciones de formación, balance
 Uso del número de oxidación en la escritura de las fórmulas.
Unidad 3:
Estequiometria
Magnitudes atómico-moleculares: Unidad de masa atómica, masa atómica de un elemento, masa molar y volumen molar.  
Ley de conservación de masa. Ley de las proporciones definidas. Ley de las proporciones múltiples. Leyes de las combinaciones en volúmenes. Hipótesis de Avogadro. Atomicidad. Número de Avogadro. Moles y moléculas. Estudio cuantitativo de reacciones químicas. Reactivo limitante y en exceso. Pureza de reactivos.

CRITERIOS Y FORMAS DE EVALUAR:
La evaluación es permanente, teniendo en cuenta la participación del alumno durante las puestas en común y exposiciones orales.
Para obtener la calificación trimestral se tendrán en cuenta las siguientes formas evaluativas:
         Pruebas escritas
         Seguimiento clase a clase
         Estrategias de trabajos en caso de solicitarlos.
         Pruebas orales
         Actitud en el trabajo áulico
         Realización de tareas
         Lectura del material
         Lección del día
         Resolución de situaciones problemáticas aplicando conceptos teóricos
Se tendrá en cuenta para el cierre de la nota trimestral: las evaluaciones tomadas, los trabajos realizados, y la nota conceptual del estudiante.
LIBROS RECOMENDADOS:
ü  Angelini M, Química materia de estudio y ejercitación, CBC UBA, Capital Federal, Editorial CCC Educando, 2007.
ü  Cesar Humberto Mondragón Martinez, Hipertexto de química 1 y 2, Bogotá Colombia, editorial  Santillana, 2010.
ü  Cristina Lagos Sepúlveda, Textos del studiante 2º educación media, ministerio de educación de Chile, Santiago Chile  Editorial Santillana, 2011.
ü  Lic. Alicia Elba Naveira de Piñero, Química general para todos, Ciudad Autónoma de Bs As Argentina, editorial CEIT 2009
ü  Química ediciones logikamente
ü  Raymond Chang, química general, 9ª edición, México D.F, editorial mac Gray-Hill Interamericana 2007
ü  S. Alí, Guía de estudio y ejercicios de Química CBC UBA, Capital Federal, Editorial CCC educando, 2012